A、热化学方程式中生产的是气体水，不是稳定的氧化物，生成液态水反应的焓变＜-483.6 kJ?mol-1，所以氢气燃烧热大于241.8 kJ?mol-1 ，故A错误；
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于28.7kJ，故B正确；
C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则△H-T△S＞0，反应△S＞0，则该反应的△H＞0，低温下△H-T△S＞0，故C正确；
D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））；△H=a kJ?mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，一氧化碳生成二氧化碳过程中放热，焓变是负值，
则a＜b，故D错误．
故选BC．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024