A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，则：
B为S元素，原子结构示意图为；A为Na，离子的结构示意图为
；S与H形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是，它属于共价化合物，所含的化学键类型为极性键，Na与S形成化合物的化学式是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，
故答案为：；
； H2S，
共价；极性键； Na2S，
，离子．
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