取12g石灰石于烧杯中,向其加入100g一定质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应，剩余物质总质量为107.6g

CaCO3 + H2SO4=====CaSO4 +CO2(气体)+H2O
100 136 44
(12+100)-107.6
Y=10 X=13.6 =4.4
反应后，减重部分就是反应生成二氧化碳的量

所以：（1）反应后溶液的溶质是CaSO4，质量是13.6 ----但是我很纠结啊。。CaSO4是微溶啊、、微溶啊。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。

（2）反应后溶液质量是多少：虽然题中说道恰好完全反应。。可是解答得出，消耗的石灰石应为10克。。。如果不考虑CaSO4微溶的话。。溶液的质量应该是100+12-4.4-2=105.6克，其中4.4克是飞升了的二氧化碳。。。还有2克是未参与反应打了酱油的石灰石

解答不知道如何。。。感觉OK就给个分吧。。呵呵

1.这是道初中化学题，只要你会列方程式就会算，我这里没笔，又没分给，懒得给你算。自己算去
我只是写文字：碳酸钙加硫酸生成硫酸钙和二氧化碳和水，溶质就是硫酸钙，质量自己算。
2.反应后所得溶液质量？你不已经写出来了吗？107.6克，其实就是减去二氧化碳后的质量；当然，你这题目可能有个陷井：因为我没实际去算，容易忽略一个，你的石灰石是过量的（所以出题者故意写出了“剩余物质总质量107.6克”，而又要你去算溶液质量。）这个剩余物质可能就是余下的石灰石加溶液的总质量。所以你最好列了方程式后用生成的二氧化碳去算各个量。