（1）据题给数据可知，△H3＞△H2＞△H1＞△H4，故答案为：△H3＞△H2＞△H1＞△H4；
（2）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；
（3）氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：285.8KJ/mol；
（4）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ×5=1429KJ，故答案为：1429KJ；
（5）已知③C（s）+
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol1 2
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol，据盖斯定律④-③得：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol，1 2
故答案为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol．1 2
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