_ClO-+_Fe（OH）3+_=_Cl-+_FeO4눀-+_H2O怎么补充缺相项并配平？

先找出化合价发生变化的元素，在此例中Cl元素的化合价降低了2（得到了2个电子）, Fe的化合价升高了3（失去了3个电子）。

由于得失电子数相等，所以ClO-前面的系数为3，Fe（OH）3的系数是2,；

再根据反应前后原子数守恒，可知Cl-的系数是3，FeO4 2-的系数为2；

因为反应前后，体系中的电荷是守恒的，对于生成物（反应后体系）中的电荷数是 -1*3+（-2）*2=-7，那么反应物的电荷数也是-7。题中方程式的左边现在只有-3个电荷，还差-4电荷，所以说方程式左边的未知反应物是阴离子OH-，系数为4 。

ps：如果没有看懂请追问哟(＾U＾)ノ~YO 

缺项配平有这几个步骤：
①观察反应环境，比如需碱催化、需酸催化等等
②观察生成物的存在条件，如Cr³⁺在碱性环境下转化为Cr(OH)₄ˉ，Al³⁺和AlO₂ˉ，Fe³⁺等
③如果生成物没有环境限制，则需观察其生成条件，由于pH能影响物质的氧化性，则一般强氧化剂（如FeO₄²ˉ、MnO₄ˉ等）在碱性条件下生成，强还原剂在酸性条件下生成
④上述三点只适用于在反应物中的缺项，若在生成物中，则仅需考虑前两点即可
综上所述，本题的缺项应为OHˉ（在此省略配平）
PS：几个例子：
_3_Pt+_4_HNO₃+_18_HCl====_3_H₂PtCl₆+_4_NO↑+_8_ __H₂O__
_4_Zn+_10_H⁺+_1_NO₃ˉ====_4_Zn²⁺+_1_NH₄⁺+_3_ __H₂O__（不能是OHˉ）
_3_H₂O₂+_1_Cr₂(SO₄)₃+_10_ __KOH__====_3_K₂SO₄+_2_K₂CrO₄+_8_H₂O

(1) _ClO- + _Fe（OH）3 +_ = _Cl- + _FeO4²- + _H2O
---- 降2 -----升3
(2) 3ClO-+ 2Fe（OH）3 +_ = 3Cl- +2FeO4²- + _H2O
(3) 左边缺负电荷 补氢氧根 氢守恒配水!
3ClO-+ 2Fe(OH)3 + 4OH-= 3Cl- + 2FeO4²- + 5H2O