| （1）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和， 即2+1＞a+1，则a=1，故答案为：1； （2）反应的平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，该反应中平衡常数为K=
故答案为：K=
（3）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确； B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误； C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确； D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误． 故答案为：AC； （4）根据方程式计算 2X（g）+Y（g） Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol -1 （Q＞0） 起始：2mol 1mol 0 0 完全反应放热 QKJ 转化：2x x x x 平衡：2-2x 1-x x x Q 1 kJ 则：α=
故答案为：
（5）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q 1 KJ，故答案为：A． |
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