过氧化钠属于什么化合物

一.氧化钠与过氧化钠都是离子化合物。不管是氧化钠还是过氧化钠，Na和O之间的化学键都是离子键。因此，氧化钠和过氧化钠都是离子化合物。二.离子化合物和共价化合物1.离子化合物：由离子构成的化合物，作用建存在离子键，在水溶液或者熔融状态下以离子形式存在；2.共价化合物：由共价键构成的化合物，作用建只有共价键，在水溶液或者融融状态下以分子形式存在。三.氧化钠和过氧化钠1.氧化钠分子式： Na2O 分子量： 61.98 熔点 ：>400°C 密度：2.27 g/mL at25 °C(lit.) 应 用：脱氢剂2.过氧化钠分子式: Na2O2 分子量: 77.97834 熔点： >460℃应 用： 氧气发生剂、漂白剂

过氧化钠（Na2O2）

物理性质：淡黄色固体。

化学性质：具有强氧化性。

（1）与水反应

实验（2-5）

现象：①有气泡产生。②产生气体使带火星木条复燃。③滴加酚酞后先变红后褪为无色。

结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

说明：Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂以不是还原剂。

练习：将该反应改写成离子反应方程式。

设问：为什么酚酞变红后会褪色？

说明：Na2O2具有强氧化性，能够使有色物质褪色，即具有漂白能力。

实验（2-6）：趣味实验

现象：棉花着火。

解释：①反应是放热反应②产生的O2加剧了燃烧反应的进行。

（2）与酸的反应

说明：反应较与水反应更剧烈，Na2O2先与酸反应后与水反应。

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

思考：氧化剂与还原剂的质量比=（1：1）

练习：将该反应改写成离子反应方程式。2Na2O2+4H++===2H2O+4Na++O2↑

讨论：Na2O2是否属于碱性氧化物？

结论与分析：不属，因为它与酸反应时不仅生成盐和水，还生成了氧气。Na2O2属过氧化物。

说明：氧化物可再分为：碱性氧化物、酸性氧化物和过氧化物等。

（3）与酸性氧化物（CO2）反应。

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

练习：标出反应中电子得失的方向和数目。

说明：Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂。

应用：利用该反应，可将Na2O2用于呼吸面具中和潜水艇里,作为氧气的来源。

过氧化钠的用途：1）漂白剂。利用其强氧化性

2）供氧剂。利用其与CO2反应有O2产生的性质。

本课小结：用填表的方法比较钠的两种氧化物（Na2O、Na2O2）的性质。（表见附页）

物　质
过氧化钠
氧化钠

化学式

类　别
过氧化物
碱性氧化物

色　态
淡黄色固体粉末
白色固体粉末

与水反应

与 反应

稳定性
较稳定
较不稳定

过氧化物，相同的还有过氧化钾

补充 过氧化钠是由钠离子和过氧离子生戠的离子化合物