（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
依据盖斯定律计算得到，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-184.8KJ/mol；
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：-92.4KJ/mol；
（2）①一定温度下在恒容密闭容器中通入惰气总压增大分压不变，平衡不动，则N2O5的转化率不变，故答案为：不变；
②500s内N2O5的分解速率=
=2.96×10-3mol/L?S；5.00mol/L?3.52mol/L 500S
故答案为：2.96×10-3mol/L?S；
③2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O，反应是吸热反应，反应的N2O5浓度变化=5.00-2.48=2.52mol/L，二氧化氮浓度为5.04mol/L，在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，二氧化氮浓度减小，平衡逆向进行，说明温度降低，T2＜T1；
故答案为：＜；
（3）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案为：阳极，N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
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