物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，最外层电子数不超过8个，最内层电子数为2，最外层为1，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6，则该元素是Cl元素，
X和Y同周期且最外层电子数为1，则X为Na元素，所以M是NaCl，
电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，A能和B反应，C和D能反应，E能和F反应，则A是Al，B是氢氧化钠，F是氯化氢，
当F的水溶液过量时，G为可溶性盐氯化铝，当F的水溶液不足时，G为沉淀氢氧化铝，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，离子反应方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A是二氧化硅，A和B反应生成E，C和D反应生成F，E能和F反应，则B是氢氧化钠，E是硅酸钠，F是盐酸，
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，为氯化铵，F为HCl，B是氢氧化钠，A是化肥，且显酸性，则A为铵盐，
加热条件下，铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
（4）由图象可知，在A中加入NaOH，先没有生成沉淀，则溶液中存在H+，继续加入NaOH后沉淀的质量不变，应含有NH4+，沉淀最后溶解，应为Al3+，则一定不含CO32-，一定含有SO42-，
由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-═H2O、Al3++2OH-═Al（OH）3↓、OH-+NH4+═NH3?H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为2：1：3，
故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1．
