某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四

（1）实验报告：①因为这四种物质中澄清石灰水（氢氧化钙）是碱，稀硫酸是酸，硫酸钠和氯化钠都是盐，紫色石蕊试液与酸变红色，遇碱变蓝色，遇盐不变色，故可判断B为稀硫酸，D为澄清石灰水，A、C溶液都呈紫色；
②如果有沉淀生成，且加入稀硝酸溶液后沉淀不溶解，则说明原溶液为硫酸钠溶液（因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸），无明显现象的是氯化钠溶液．故A为硫酸钠溶液，则C为氯化钠溶液；
故答案为：紫色，B为稀硫酸，D为澄清石灰水，有白色沉淀，无现象，C为氯化钠溶液．
（2）猜想：根据已知条件可知，硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）可能存在一种，也可能同时存在．故答案为：SO₄^2-和SO₃^2-．
（3）实验探究：①根据已知条件“NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-，中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应”可知，不能确定猜想（1）一定成立．
②根据已知条件“往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体”可以推断，猜想（2）或（3）
可能成立；
③所得的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则猜想（3）成立；
④亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式为：Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃↓+2NaNO₃；
故答案为：（1），（2）或（3）；硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃↓+2NaNO₃．