（1）三种氧化物中CO为不成盐氧化物，只有SiO2、P2O5为酸性氧化物，故答案为：SiO2、P2O5；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
（3）HCl为还原剂，对应氧化产物为氯气，由Cl原子守恒可知，制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
（4）由C+O2
CO2，1molC与5molO2充分反应后的气体后生成1molCO2，剩余4molO2，再由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，剩余气体的物质的量为4mol+0.5mol=4.5mol，故答案为：4.5；
点燃
（5）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，消耗2molI-时，共转移3mol电子，原理方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，
故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
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