高中化学大神，6，7两道选择题(不会的不要乱答！！！)

6.C正确，A中氨水是弱碱，不能拆；B氢氧化钙作反应物，视为强碱，必须拆；D. 铁与稀硫酸发生反应生成正二价铁。
7.C 本题解题时可从分析实验流程着手：由溶液X中加过量稀盐酸有气体甲生成，说明水溶液X中可能有SO32―或CO32―，该气体可能是SO2、CO2或二者混合气体。而有SO32―或CO32―存在，则溶液X中就没有Mg2＋、Al3＋，根据溶液中阴、阳离子的电荷守恒，可知阳离子K＋一定存在；再由溶液X中加过量稀盐酸有沉淀甲生成，又可推知，溶液X中可能有AlO2―或SiO32–，沉淀甲可能为H2SiO3 或Al(OH)3 ；根据实验的第二步骤，无色溶液甲中加过量氨水，有白色沉淀乙生成，说明无色溶液甲中一定存在Al3＋，Al3＋与弱碱氨水作用，生成Al(OH)3白色沉淀乙，它不溶于过量弱碱中，溶液X加酸后有Al3＋生成，可以推断，溶液X中一定有AlO2-（AlO2– +4H＋= Al3＋+2H2O），沉淀乙是Al(OH)3，则沉淀甲为H2SiO3，溶液X中一定有SiO32–。而对于SO42– 则无法确定是否存在。综合上述分析可以知道，溶液X中可能含有CO32―或SO32-中一种或两种，故选项A、D错。沉淀甲为H2SiO3，选项B错；选项C正确。

6A中氢氧根应该是氨水 B的Ca（OH）2要拆 C正确 D生成二价铁
7加入过量盐酸产生的沉淀甲只能是硅酸，B错误；有硅酸根则没有镁离子和铝离子

溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀为Al(OH)3，而X中没有铝离子，因此有偏铝酸根，而溶液中必须有阳离子，所以钾离子一定存在，C正确；剩下的阴离子无法判断。