（20了2?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B

A、y、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为得，故C为氧元素；C与F为同4主族，则F为硫元素；A与D为同4主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故y、E的单质4种为气体、4种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、y为气体，y的原子序数小于氧元素，则y为氮元素；由（2）可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，
（1）由H、N、2三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，则X为NH₄N2_中，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子、硝酸根离子中原子之间形成共价键；
硝酸铵溶液中，铵根离子水解NH₄⁺+H₂2?NH_中?H₂2+H⁺，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：离子键、共价键；NH₄⁺+H₂2?NH_中?H₂2+H⁺；
（2）二氧化硅与强反应生成硅酸盐与水，反应离子方程式为：Si2₂+22H^-=Si2_中^2-+H₂2，
故答案为：Si2₂+22H^-=Si2_中^2-+H₂2；
（中）4定条件下，氢气与氮气充分反应生成中.42氨气，放出9.2204热量，氨气的物质的量为

中.42

172/v2l

=0.2v2l，故生成2v2l氨气放出的热量为

2v2l

0.2v2l

×9.2204=92.204，故该反应的热化学方程式为：N₂（2）+中H₂（2）=2NH_中（2）△H=-92.204/v2l，
故答案为：N₂（2）+中H₂（2）=2NH_中（2）△H=-92.204/v2l；
（4）氢气与氧气在02H的浓溶液中可以形成原电池，如果以v和N为惰性电极，在电池的v极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，氢气在v极放电，发生氧化反应，碱性条件下生成水，故v极的电极反应式为：H₂-2e^-+22H^-=2H₂2，
故答案为：H₂-2e^-+22H^-=2H₂2；
（5）在10L的密闭容器中，通入2v2l&nysn;S2₂气体和1v2l&nysn;2₂气体，4定条件下反应后生成S2_中气体，发生反应2S2₂+2₂?2S2_中，当反应达到平衡时，2₂的浓度为0.01v2l/L，参加反应的氧气为1v2l-0.01v2l/L×10L=0.9v2l，根据方程式可知，平衡时参加反应S2₂的物质的量为0.9v2l×2=1.8v2l，故二氧化硫的转化率为

1.8v2l

2v2l

×100%=90%，
故答案为：90%．