（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
故答案为：-285.8kJ?mol-1；393.5kJ?mol-1；
（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1表示2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
（3）n（H2O）==1mol，根据氢原子守恒得n（H2O）=n（H2）=1mol，则混合气体中H2为22.4L，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
设CO的体积是x，
CO（g）+O2（g）=CO2（g） 282.8KJ
22.4L 282.8KJ
x 582.1kJ
= 解得：x=46.1L，
所以CO在混合气体中的体积分数约为=39%；
故答案为：22.4；39%；
