一道纠结的化学高考题！急急急急！！！！！

【答案】bc 【解析】若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变，故a项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(a)消耗＝n(c)消耗，b项正确；保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，c项正确；因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q，d项错误

个人觉得，这个解释有问题，首先，他的推理从字面意思上看是正确的，一个，可逆反应，平衡常数与反应中气体浓度有关，与固体、液体无关，这是因为这涉及到一个接触面的问题，所以，“若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)”这个说法是正确的，另外，平衡常数与反应及温度有关，因此，该反应在恒温密闭容器中，平衡常数K不变，这也没问题。然后就是他的假设了，题目没有提到B的浓度，也就是说，如果到达平衡时，B和C的浓度都不变的话，其实平衡常数K=c(B)·c(C)也是不变的，因此，我觉得这个解释有问题，至少从我目前看来，这题目有着自我论证的嫌疑，他首先认为B不是气体，因此，如果要使C浓度不变就必须是平衡常数K=c(C)这样的情况才能达成。个人觉得这题答案是BC