对于两个难溶强电解质，溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么

2025-03-24 10:05:43

推荐回答（3个）

回答（1）：

精*锐*教*育*五角场校区化学老师！
There is a pleasure!
难溶电解质的溶度积跟溶解度之间没有必然联系，在这里我给你举个反例你就明白了：
1）AgCl⇌Ag+ + Cl-; ksp=[Ag+][Cl-] 溶解度s的平方=Ksp
2)Ag2S⇌Ag+ +2S2-； ksp=[Ag+][S2-]2 溶解度s*(2s)的平方=Ksp即4(s的立方）=Ksp
可能是硫化银的溶度积大，但最终的计算结果实际是硫化银的溶解度小。

回答（2）：

难溶强电解质在水中溶解的部分完全电离，溶度积百Ksp越大，代表电离产生的度离子浓度越大，即溶解的强电解质越多，溶解度也就越大，但这是对于同类型化合物而言，如AgCl和AgBr等，内对于不同型化合物而言，如容AgCl和Ag2CrO4而言，则不能得到该结论

回答（3）：

不一定。
对于难溶物来说，Ksp大的溶解度不一定大，因为Ksp是离子积，离子浓度相乘的时候要乘方电离的计量数的。