由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y×9.8% 0.10g
＝65 x
＝98 y×9.8%
2 0.10g
x=3.25g y=50g
（1）样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%10g?3.25g 10g
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；
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