58问答库 > 将70gNa2O和Na2O2的混合物与98g水充分反应后,所得NaOH溶液溶质质量分数为50%,求混合物中Na2O和Na2O2的质量

将70gNa2O和Na2O2的混合物与98g水充分反应后,所得NaOH溶液溶质质量分数为50%,求混合物中Na2O和Na2O2的质量

最好写过程,谢谢

2025-05-13 11:05:07

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回答（1）：

设Na2O2为xmol,Na2O为ymol
Na2O-----2NaOH 2Na2O2---4NaOH---O2
1mol 2mol 2mol 4mol 1mol
y 2ymol x 2x 1/2x
m(O2)=1/2x*32g/mol
m液=70g+98g-16x=(168-16x)g
m(NaOH)=（2x＋2y）*40g
m(NaOH）/m液＝50％化简得 62y+78x=70 88x+80y=84
x=0.5=y m(Na2O)=31g m(Na2O2)=39g

2.
设Na2O2为xmol,Na2O为ymol Na2O-----2NaOH 2Na2O2---4NaOH---O2 1mol 2mol 2mol 4mol 1mol y 2ymol x 2x 1/2x m(O2)=1/2x*32g/mol m液=70g+98g-16x=(168-16x)g m(NaOH)=（2x＋2y）*40g m(NaOH）/m液＝50％化简得 62y+78x=70 88x+80y=84 x=0.5=y m(Na2O)=31g m(Na2O2)=39g

回答（2）：

这样考虑，过氧化钠和水反应是会放出氧气的，而和水反应中H是不会逃出体系的（默认没有蒸发），那么，n份Na，就会消耗n/2份水
现在考虑有xg水发生反应，则会生成20/9xg的氢氧化钠，20/9x=98-x,即氢氧化钠的重量和余下的水的重要相同，那么，接解得：x=30.414g，有1.70mol的钠的氧化物，则令氧化钠ymol，62y+（1.70-y）*78=70g，即可