A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+，结合反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ，故A正确；
B、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），故B正确；
C、废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）==0.06mol，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为=0.004mol，令10mL废液中Fe3+为nmol，则：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl
2 1
nmol 0.004
故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe 3+）==0.8mol/L，
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）==6mol/L，故3×0.8+2c（Fe2+）+2×c（Fe2+）=，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，故原废液中c（Fe2+）：c（Fe 3+）=1.2mol/L：0.8mol/L=3：2，故C错误；
D、由C中分析可知，c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L，故D正确；
故选C．
