使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况），这4.48L的质量为()

解：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2根据化学反应方程式可知，2体积的CO2反应后变成1体积的O2，会减少1体积的气体而原气体的物质的量为0.25mol，反应后的体积是0.2mol由此可知CO2是过量的，反应减少了0.25-0.2=0.05mol体积的气体∴参加反应的CO2是2×0.05=0.1mol，生成的O2是1×0.05=0.05mol所以最后得到的气体含量是0.05molO2和0.15molCO2∴M=0.05×32+0.15×44=1.6+6.6=8.2g即这4.48L气体的质量为8.2g是否理解了？

那个CO2和Na2O2会反应这个知道吧，那么就全部反应啦，得到的是O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2你观察到了没有，两摩尔的CO2，变成了一摩尔的氧气，那么，这个5.6升的CO2，它里面要是有2.24升的CO2反应，那么就是变成了1.12升的O2，那么，就是少了1.12升的气体啦（那个气体摩尔比等于体积比）所以，里面就有1.12升标况下的O2，就是0.05摩尔的O2，还有5.6-2.24=3.36摩尔的CO2，那么就是0.15摩尔，你把0.05*32+0.15*44=1.6+6.6=8.2 这个就是质量啦