高中化学：19.2g的铜与硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜二氧化氮和一氧化氮气体，已知生成气体体积为11.2L

第一问 利用原子守恒来做。因为每个硝酸分子中只有一个氮原子，所以计算硝酸的物质的量，只用计算有多少个氮原子即可。因为有0.3mol的铜反应，生成0.3mol硝酸铜，所以硝酸铜中氮原子的数量是0.6mol，又因为一氧化氮和二氧化氮分子中氮原子的数量都是一，所以总共有0.5mol的气体分子，所以就有0.5mol的氮原子，所以总共的氮原子数量就是1.1mol，即参加反应的硝酸的物质的量。
第二问，用电子守恒来做。首先硝酸中只有0.5mol 发生的氧化还原反应（其余0.6mol的都表现酸性） 0.3mol的铜全部反应，失去了0.6mol的电子，也就是硝酸得了0.6mol的电子。从硝酸变成一氧化氮，氮的化合价降3，也就是氮得三个电子。变成二氧化氮，得一个电子。总共得0.6mol电子。设一氧化氮有xmol 二氧化氮有ymol。气体总共11.2L，所以x+y=0.5 1molNO得3mol电子 所以xmol就得3xmol 同理ymolNO2得ymol电子，所以3x+y=0.6 根据这两个方程 解出x=0.05mol y=0.45mol 。即二氧化氮体积为0.45×22.4L。
打字真是累死了。希望采纳，谢谢。