58问答库 > 25℃时，在25mL 0.1mol⼀L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol⼀L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析

25℃时，在25mL 0.1mol⼀L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol⼀L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析

2025-05-19 22:42:16

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回答（1）：

A、反应至溶液显中性时，即c（OH-）=c（H+），醋酸应稍过量，a＞12.5，故A错误；
B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根据
电荷守恒
：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的
醋酸钠
浓度相等均为0.05mol/l，根据
物料守恒
可得：c（CH3COO-）+c（
CH3COOH
）=0.1mol?L-1，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），故C正确；
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），溶液中一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选A．