AgCl的Ksp为1.56X10^-10，
AgCl溶液中银离子的浓度=1.56X10^-10的平方根=1.25X10^-5
带入能斯特方程：E=0.799+0.059Xlog(1.25X10^-5)=0.51V
AgCl的Ksp=1.56×10^-10，所以当[Cl-]=1mol/L时（标准状态的定义），[Ag+]=1.56×10^-10mol/L。
能斯特方程条件式为
E₀AgCl/Ag=E₀Ag+/Ag + 0.059ksp
接下来代入计算就可以了
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