怎样书写化学电源正负极的反应方程式？

如：Zn—2e－==Zn2+ 负极（锌）发生的反应。是怎样写出来的？

2025-05-13 22:34:18

推荐回答（3个）

回答（1）：

不用的，
锌电子在正极流出时。与阳离子发生中和。了解清楚这些就很快能写出了

回答（2）：

分清原电池和电解池的区别就很清楚了
化学电池为原电池
原电池：将化学能转变成电能的装置，负极：氧化反应，金属失电子；正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）。形成条件：① 活动性不同的两电极（连接）② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③ 形成闭合电路
电解池：将电能转变成化学能的装置；阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子；阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子。形成条件：①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路

回答（3）：

负极失电子，故先写Zn后"—"去“2e－”，得到Zn2+