一道化学计算题

1、100*19.6%=98*X 解得X=20g
2、Ca(OH)2+H2SO4-----CaSO4+2H2O
74 98 136
X 19.6 27.2
X=14.8g
4、 27.2/（100+14.8+429.2）=5%

5、200*（14.8/20）*（40/74）=X*70%*（40/56）*80%
X=200吨

运用质量守恒解题，X为要求氧化钙质量，X*70% 为含有的CaO质量，40/56是CaO中含有Ca
的质量分数，因为制取过程损耗20%，所以还有80%。这是式子右边各项的意义，求出来的结果就是Ca的质量。
左边200是要得到的熟石灰质量，但该种熟石灰有效含量只有14.8/20，熟石灰中含Ca40/74

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(1)100g 19.6稀硫酸中，含有H2SO4=19.6g
所以，需要98%的浓硫酸 19.6÷98%=20g

(2)熟石灰粉末和稀硫酸反应如下：
Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4(沉淀) + 2H2O 设，消耗Ca(OH)2 X克，
74 98
X 19.6
===> X=14.8 所以熟石灰粉末的质量分数=14.8÷20×100%=74%
(3)第三问没写出来啊。。。第四问也求不出来。

(5) Ca(OH)2==加热==CaO + H2O 设，生成含70% CaO的生石灰 Y吨
74 56
200×（1-20%） 70%X
===> X=172.97

所谓损失20%的钙，可以理解为只有80%的Ca(OH)2成功转化为CaO

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1、100*19.6%=98*X 解得X=20g
2、Ca(OH)2+H2SO4-----CaSO4+2H2O
74 98 136
X 19.6 27.2
X=14.8g
4、 27.2/（100+14.8+429.2）=5%
5、200*（14.8/20）*（40/74）=X*70%*（40/56）*80%
X=200吨