Na2CO3溶液为何显碱性？

2025-05-03 23:11:22

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回答（1）：

不仅像上面说的那样会水解，水解生成的hco3-、h2co3还会电离呢。关键是这些反应中，水解程度大于电离程度，因此水解得到的oh-浓度大于电离得到的h+浓度，是溶液显碱性。判断na2co3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——na+可看作是naoh电离来的，是强碱；co32-可看作是h2co3电离来的，是弱酸。也就是说na2co3是强碱弱酸盐，盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”，所以判断na2co3溶液显碱性

回答（2）：

因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的，而弱碱和弱酸在水中不能完全电离，水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3
2-倾向于生成H2CO3分子
所以溶液中OH-就会远多于H+，所以显碱性，硫酸铵则是倾向于生成一水合氨，溶液中H+多余OH-，所以显酸性
像K2CO3，FeCl3等等

回答（3）：

水解反应是中和反应的逆反应。在强酸与弱碱或者强碱与弱酸反应的过程中，水解反应也是同时在发生的。
就碳酸钠而言，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。碳酸钠在水中，碳酸根会水解为碳酸氢根和氢氧根离子。碳酸氢根会进一步水解为碳酸和氢氧根离子。这样水中的氢离子减少，氢氧根离子增加，溶液就显碱性了。
碳酸钠水溶液的碱性是比较强的。很多反应的碱性催化剂并不是氢氧化钠而是碳酸钠。

回答（4）：

水电离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子，碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸，碳酸分解成二氧化碳和水。这样溶液中氢氧根离子增多，所以溶液显碱性

回答（5）：

Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子会发生水解产生多的氢氧根离子，与钠离子结合生成强碱氢氧化钠使溶液呈碱性