58问答库 > 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次

2025-05-17 11:35:28

推荐回答（3个）

回答（1）：

1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%

回答（2）：

1、6.75即为反应完全，即为铜。锌则为3.25、质量分数为百分之32.5、
2、每次锌反应0.65克，锌和硫酸均为0.01摩，为0.98克，所以为9.8%、

回答（3）：

1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）前五次加入硫酸均使锌减少0.65克，因此前五次硫酸是完全消耗的。
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
0.65. x
65/0.65=98/x
x=0.98
所用稀硫酸的质量分数=0.98/10*100%=9.8%