某校化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：（1）取0.98g Cu（OH）

（1）0.98gCu（OH）₂固体物质的量为：

0.98g

98g/mol

=0.01mol，依据分解图象分析判断100°C时氢氧化铜分解后固体质量为0.8g，根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）₂=CuO+H₂O；氧化铜摩尔质量为80g/mol，所以推断A为CuO，
故答案为：CuO；
（2）探究产物ACuO能否被NH₃还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体则为N₂；由于反应中有氮气产生，氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中，
故答案为：N₂；没有；产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中；
（3）产物B为Cu₂O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案为：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；
（4）由图象1可知，加热过程中氧化铜先分解，说明氧化铜的稳定性差，氧化亚铜的稳定性强；由（3）可知，在酸性溶液中，氧化亚铜容易发生氧化还原反应，氧化铜稳定性较强，
故答案为：Cu₂O稳定；CuO稳定．