（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol1 2
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol1 2
③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol1 2
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；
（3）已知③C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol1 2
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，1 2
故答案为：283.0kJ/mol；CO（g）+
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．1 2
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