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高中化学~急~~~

2025-05-23 04:10:52

推荐回答（6个）

回答（1）：

加入镁粉会与溶液中氢离子反应，所以c(H+)减小，此时浓度商小于平衡常数，所以平衡右移，所以醋酸分子继续电离，所以c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大。

回答（2）：

镁置换出氢离子，氢离子浓度减少，平衡向右移动。

回答（3）：

因为醋酸电离后产生H+ 而H+会促进OH-的生成,Mg2+与OH-会反应生成氢氧化镁沉淀,所以平衡方向向右

回答（4）：

加入镁粉会与溶液中氢离子反应，(H+)减小，此时浓度商小于平衡常数，所以平衡右移

回答（5）：

可能生成氢氧化镁沉淀，导致溶液中OH-离子被消耗，加速HAc的电离，使平衡向右移动。

回答（6）：

上面讲的都对

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