58问答库 > 某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。

某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。

2025-05-19 12:47:24

推荐回答（4个）

回答（1）：

考点：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、依据题干中溶解度与温度的关系分析判断；
B、根据加热前后氯化钠在溶液中溶解的质量分析判断；
C、依据加热前后水的质量基本不变分析解答；
D、依据加热前后溶液的浓稀变化分析解答；
解答：
解：A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；
B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；
C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；
D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；
故选C．
点评：
此题是对溶液知识相关问题的考查，解题的关键是利用加热后未溶的氯化钠全部溶解，然后结合加热前后溶液中溶质溶剂量的变化分析即可；

回答（2）：

加热导致NaCl溶解度增大，所以剩余的NaCl都溶解了。
所以，NaCl溶解度增大，溶解的溶质质量增大，溶质的质量分数增大。
只有溶剂的质量没变。

回答（3）：

C.溶剂的质量

温度升高，溶解度增大。晶体溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大

回答（4）：