高二化学问题

2025-05-07 06:49:20

推荐回答（4个）

回答（1）：

这道题可以看成是：向少量Mg(OH)沉淀中加过量饱和氯化铵溶液，
氯化铵溶液中存在下面水解平衡
NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+
氢氧化镁沉淀存在下面沉淀溶解平衡以及电离平衡
Mg(OH)2(s)==可逆==Mg(OH)2(aq)==可逆==Mg2+ + 2OH-
氯化铵水解产生的H+和氢氧化镁电离出的OH-结合生成水,促进平衡不断右移,最终使氢氧化镁溶解
总反应为
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
之所以氢氧化镁能溶解而其它的碱如氢氧化铁,氢氧化铜不能溶与氯化铵溶液,是因为氢氧化镁是中强碱,产生的OH-浓度比较大

是否存在Mg(OH)2则要看最后溶液中的浓度，可以根据溶解平衡和Ksp来计算，残留离子浓度< 1.0*10-5mol·L-1时，则认为沉淀完全或溶解完全就不会再产生沉淀了，氢氧化镁（Ksp=5.6×10-12)，至于会逸出NH3，则要加热才可以的...

回答（2）：

你想错了。
先是氯化铵水解反应，NH4离子+H2O===可逆生成NH3.H2O+H离子
H离子去溶解Mg(OH)2，
整个反应过程中总反应方程式应该是Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3.H2O
希望对你有帮助~

回答（3）：

不一定正确啊，
氯化铵溶解氢氧化镁，应该是饱和氯化铵，水解显酸性。
酸性溶液溶解氢氧化镁

至于氨气不释放，是因为还没有达到释放的浓度和温度。就好像银镜反应，氨也没有释放。

回答（4）：

你考虑MgCl2和NH3.H2O，他们两个是不会发生反应的，只可能NH3.H2O分解。NH3+H2O==可逆==NH4+OH-这个可逆反应在碱性条件下是很难发生的。