分子轨道是由原子轨道组合而成的，2个原子轨道组合得到2个分子轨道，其中一个分子轨道的能量比原来两个原子轨道能量之和更低，这个就叫做成键轨道，另外一个比原来两个原子轨道能量之和更高，叫做反键轨道，用*表示。
s轨道和s轨道组合，得到得两个分子轨道都是轴对称的，相当于“头碰头”，这样的分子轨道叫σ轨道。p轨道和p轨道组合，就有两种情况，一种是两个pz轨道“头碰头”组合（这两个p轨道可以是px py pz 的任何一种，各个教材上不一致，但意思是一样的。），这样得到两个σ分子轨道。另外2个py和pz就只能以“肩并肩”的方式组合了， 这样得到得分子轨道是镜面对称的，叫做π轨道。
σ成键轨道和反键轨道的电子云，π成键轨道你的图里已经有了，π反键轨道的电子云是分为4个部分的，你去找本教材看看。其实知道个大概样子就行了。
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