【化学--选修3物质结构与性质】X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周

（1）X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，X的一种核素用于鉴定文物年代，X为C，则Y为N，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，Z为O，W为F，R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即R为第ⅤⅢ族元素，为Fe．
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，为质量数14的C原子，该原子为

C，故答案为：C；
（2）同周期，从左向右第一电离能增大，但N原子最外层p电子半满为稳定结构，第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C，故答案为：F、N、O、C；
（3）F、O的电负性强，W的气态氢化物水溶液中存在氢键，氢键为F-H…O、O-H…F，故答案为：F-H…O、O-H…F；
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该化合物为N₂H₄，存在N-H和N=N键，存在极性键、非极性键，N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³、，则F、G正确，故答案为：ABFG；
（5）R为Fe，原子序数为26，价层电子排布式为3d⁶4s²，位于d区，故答案为：3d⁶4s²；d；
（6）A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1+8×

1

8

=2，B中占据顶点和面心，原子数为6×

1

2

+8×

1

8

=5，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a³cm³、b³cm³，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为

2m

a3

：

4m

b3

=b³：2a³，
故答案为：体心立方；1：2；b³：2a³．