这来自于江苏省的一道模拟题，很有意思，建立在实验事实上。事实确实如此。
是因为金属铝的表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝在反应实验前往往要先除去这层氧化膜。
盐酸中的Cl-较容易穿透金属表面的氧化膜，而使之被破坏，但硫酸根离子没有这样的作用。所以用盐酸与铝反应，现象比用硫酸快。
针对这道题目的所给药品，可考虑用砂纸进行检验。即先用砂纸将表面氧化膜都除去，再进行比较。
当时的原题却是分析两种原因：1是Cl-对该反应有促进作用，2是硫酸根离子对该反应有钝化作用。设计实验进行验证，给的药品还有NaCl固体和Na2SO4固体。所以实验设计是在实验1的溶液中加NaCl固体，发现很快产生气泡，在实验2的溶液中加Na2SO4固体，发现气泡没有减少。因此证明是Cl-有促进作用，即较易破坏铝表面的氧化膜而促进反应。
（但题目若改成30％的硫酸和盐酸进行比较，就要考虑硫酸较浓时的强氧化性，而使铝钝化了。）
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