（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是__

（1）①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，在步骤a中，需要通入氧气和水，有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放；
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，可假定NO₂、NO混合气体为1mol，O₂为0.6mol，设混合物中含有xmolNO₂，ymolNO，
则有

x+y＝1(质量守恒) x+3y＝0.6×4(电子守恒)

解之得

x＝0.3 y＝0.7

，
所以混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为3：7，
故答案为：提高原料的利用率，减少污染物的排放；3：7；
②Fe³⁺易水解，为利用溶液的蒸发浓缩，应尽量用浓溶液，即加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩，
故答案为：加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩；
③硝酸铜溶液中存在：Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，可以抑制硝酸铜的水解，有利用硝酸铜晶体的析出，
故答案为：由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解；
（2）a．处于曲线上的点为饱和溶液状态，A点在曲线上方，应为过饱和溶液，故a错误；
b．B点为生成晶体的转折点，两种晶体可以共存，故b正确；
c．上述流程是在低温下进行的．最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?6H₂O，故c错误；
d．由图象可以看出，溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体，故d正确，
故答案为：b、d；
（3）Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑，
故答案为：Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．