水的物质的量为
=0.2mol，3.6g 18g/mol
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-11 2
1 283KJ
x 56.58KJ
＝1 x
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，283KJ 56.58KJ
答：原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol．
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