100g20%的氯化钠溶液倒出一半后,剩余溶液的溶质的质量分数是

yechushang你好！回答你的问题如下：
100g 20%的氯化钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质的质量分数是（20%）
分析如下：
（1）100g 20%的氯化钠溶液倒出一半后，不变的量是：溶液的溶质的质量分数
（2）100g 20%的氯化钠溶液倒出一半后，变化的量是：溶质的质量和溶剂的质量。溶质的质量减少为原来的一半；溶剂的质量也减少为原来的一半。

其实，本题是很简单的题目，是考察关于溶液概念的。因为你还没有学习，现在简单为你讲解一些相关的知识，希望对你有所帮助。
1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液（Solution）。
注意：
① 将溶液密封保存，只要条件不变（溶剂不挥发，温度、压力不改变等），即使放置再长的时间，溶液中的溶质也不会发生变化，且溶液的各部分（相对于盛放溶液的容器来说，上部、中部、下部）组成完全相同；
② 溶液是一种分散系。溶液中的溶质是分散质，溶剂是分散剂。水能溶解很多物质，是最常见的溶剂；
③ 溶液的本质特征是分散粒子的直径一般小于lnm。基本特性是均一性和稳定性。均一性是指溶液各处浓度都一样；稳定性是指外界条件（温度不改变，溶剂不蒸发等）不变，溶质和溶剂长期不会分离；
④ 溶液可全部透过滤纸；
⑤ 溶液不一定无色，但一定是透明的：品红溶液（红色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液（黄色）、高锰酸钾溶液（紫色）、氯化钾溶液（无色）。
2. 溶液的组成：溶质和溶剂。
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质（Solute）。溶质可以是固体、液体、气体。
（2）溶剂：起溶解作用的物质（即能溶解其它物质的物质），叫做溶剂（Solvent）。
注意：
① 固体、气体溶解于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
② 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
③ 当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；
④ 水是一种最常用的溶剂。如果不加以说明，通常所提到的溶液是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也可作溶剂，例如：汽油能溶解油脂（食用油等），酒精能溶解碘等等。
3. 溶液中溶质的存在形式：一般情况下，溶液中溶质的存在形式为：分子或离子。例如：蔗糖水溶液中，溶质（蔗糖）以分子形式存在；食盐水溶液中，溶质（NaCl）以Na+、Cl－形式存在。
4. 溶液的特征：
（1）均一性：溶液里各部分的性质相同；
（2）稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来；
（3）混合物：至少含有两种成分；
5. 溶液的用途：①化工生产与化学实验：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的；②对动植物的生理活动的重要意义（生命的新陈代谢都是在水溶液中进行的）；③医疗上，很多医药制剂本身就是溶液，例如：葡萄糖溶液和生理盐水注射液。
6. 溶液中溶质的质量分数：
（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
（2）意义：100份溶液中含溶质的份数；
（3）计算公式：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%
或 溶质的质量分数=[溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)]×100%

氯化钠溶液倒出一半后溶液的溶质的质量分数不变.只要算出原溶液的质量分数就行.
已经写了就是20%.
祝大家新年快乐!
溶液性质
　　1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 　　2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 　　3混合物：溶液一定是混合物。
由第一条均一性，所以无论你把溶液分成多少分，它的溶质的质量分数都不变

溶液性质
　　1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 　　2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 　　3混合物：溶液一定是混合物。
由第一条均一性，所以无论你把溶液分成多少分，它的溶质的质量分数都不变

溶液具有稳定性这一性质。
就比如你一杯可乐，难道倒到一半变成一杯水？

只要你溶质。溶液。温度。压强（等外界环境及自身结构不发生变化，他溶液的质量分数是不变的。