A、CS2和C2H2的中心原子都只含有2个价层电子对，属于sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形，H2O中O原子的价层电子对数=2+
（6-2×1）=4，属于sp3杂化，而且含有2 个孤电子对，分子的空间构型为V形，故A错误；1 2
B、不同非金属元素原子间易形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键，CH4、CCl4、SiH4分子构型均为正四面体形，分子结构对称、正负电荷中心重叠属于非极性分子，故B正确；
C、双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则CH2=CH2中含有1个π键，CH≡CH分子中含有2个π键，二者的π键个数不相等，故C错误；
D、同种非金属元素原子间易形成非极性键，化合物中也可能存在非极性键，如CH2=CH2中C与C之间为非极性键，故D错误．
故选B．
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