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高三化学问题。

将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+，错在哪？

2025-05-19 06:52:52

推荐回答（6个）

回答（1）：

SO2是少量的，则最后形成的H+会和剩余的ClO-形成HClO
因此方程为 SO2 +H2O +3ClO- ==SO42- +Cl- +2HClO

回答（2）：

弱酸制了强酸？

回答（3）：

SO42-这是强酸啊大哥，SO2不可能制出强酸，一般强酸制弱酸。所以顶多出SO32-

回答（4）：

应该是正一价的氯元素不能和负一价的氯元素共存吧？
会有氯气产生

回答（5）：

这个啊，白P是正四面体形态的，每个单位是四个磷和六个键，31g是1mol，平均下来就是1.5molp-p键。金刚石单位是四个六面体的，每个c周围四个键连接，

回答（6）：

好像不可以强酸制弱酸吧

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