3.2克某物质在氧气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，关于该物质有下列论断；（1）一定含有C H

2025-05-19 12:53:25

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回答（1）：

3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为：8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
7.2g水氢元素的质量为：7.2g×

×100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
6.4g+6.4g=12.8g，因此该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
分子中C、H的原子个数比为：

2.4g

：

0.8g

=1：4．
故选D．