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解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂，
故答案为：氧化；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20，
故答案为：1；3；8H+；2；3；4；
（3）放电时，电池的正极发生还原反应，被CoO2还原生成LiCoO2，电极方程式为CoO2+Li++e-=LiCoO2，图1中电子向C6极移动，如C6为负极，则移向C6的离子应为阴离子，而移向C6的为阳离子，则C6应为阴极，此时该电池处于充电状态，
故答案为：CoO2+Li++e-=LiCoO2；阴极；
（4）①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），
故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；
②Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，K=，25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-），Ka=c（H+）×c（OH-），则K=；
==3.6×10-4，
故答案为：3.6×10-4；
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶，
故答案为：增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．