A、采用极值法来判断：假设46 g 气体全部为NO2，则NO2的物质的量n=
=m M
=1mol，分子个数为NA个；假设46 g 气体全部为N2O4，则N2O4的物质的量n=46g 46g/mol
=m M
=0.5mol，则分子个数为0.5NA个，而现在是46 g NO2与N2O4的混合气体，故气体的分子个数介于0.5NA～NA之间，故A错误；46g 92g/mol
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3mol，分子数为0.3 NA，故B正确；
C、溶液的体积不确定，故OH-的数目无法确定，故C错误；
D、8g氧气的物质的量n=
=m M
=0.25mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为-2价，故0.25mol氧气得1mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为-1价，则0.25mol氧气得0.5mol电子，故D错误．8g 32g/mol
故选B．
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