（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+，
故答案为：H3PO2?H2PO2-+H+；
（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-；
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