初中化学总复习资料?

2024-07-11 23:10:27
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一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2
(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 纯碱晶体:Na2CO3;10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体:CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸,乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH
(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:NH3;H2O (为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色
3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、 红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色; 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,
其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓Mg(OH)2
6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2, H2, N2, CO2, CH4, CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的:气体:CO 液体:CH3OH ; 固体:NaNO2 ;
CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不
溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3,Na2CO3,
(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙 ,氢氧化钠和氨水,
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀,
其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)
注意:沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,
(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性 氧化物不溶于水,
能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、 氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属
是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国;
中国最大煤炭基地在:山西省;
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生;
最早得出空气是由N2和O2组成的
是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、 一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。
5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个
(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应, 结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则: a.以客观事实为依据; b.遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。
(注意:溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法:升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)
16.收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法
17.水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、 化肥随雨水流入河中。
18.通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器。
19.固体物质的溶解度随温度
变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20.CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、 不能支持燃烧、 密度比空气大。
21.单质可分为三类:
金属单质; 非金属单质; 稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23.应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25.教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26.与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28.三大气体污染物:SO2、CO、NO2
29.酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30.取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31.古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32.工业三废:废水、废渣、废气
34.可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)
37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气
38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40.溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41.生物细胞中含量最多的前三种元素: O、C、H
42.原子中的三等式: 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
43.构成物质的三种粒子:分子、原子、离子
化学口诀
1、基本反应类型:
化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2.常见元素的化合价:
一价氢锂钾钠银,二价氧钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷;氢正氧负金属正。
二三铁,二四碳,一七氯,三五氮,
硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体
“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4.用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通,二点,三灭,四停,五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5.电解水的实验现象: “氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)
7.原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,
元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,
元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀:
(1)固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;(2)块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
(3)液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
(5)托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小; (6)试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
(7)酒灯加热用外焰,三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
(9)实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9.金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10.“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,
写右下验对错”
11.过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用;高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,
导管应露出橡皮塞1-2ml, 铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,
一定是“一通、二点、三灭、四停”
13.反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2
(3)金属氧化物+木炭或氢气→
金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14.金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,
放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,
酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,
放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,
溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的
相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,
金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的
相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,
金属变重。
15.催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧
(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16.用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 ;用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17.实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气 ;实验检验原则先验水,后验其

初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、
性质以及变化规律的以实验为基础
自然科学。
物理和化学的共同点:都是以实验为
基础的自然科学.
2.化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光,
变色,放出气体,生成沉淀等现象。
3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度,
密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性
4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性,
活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。
5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后,
①绿色粉末变成黑色,
②管口出现小水滴,
③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药,烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过 巨大贡献。
1.(1)氧气是无色无味,密度比空气略大, 不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
(2)氢气是无色无味,密度最小,难溶于水
(3)二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
(4)一氧化碳是无色无味, 密度比空气略小,难溶于水。
(5)甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气
(天然气的主要成分是CH4)
2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质,
石墨(C)是最软的矿物之一, 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够; 增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热, 制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 ;难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法 ;CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法
CO、N2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是: 加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、 O2的沸点不同, N2先被蒸发,余下的是液氧
(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因: 氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)
(也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应)
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、CO)、 天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)
工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石
5.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、
助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体P2O5。 (用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光, 生成一种白色固体氧化镁。
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4, 注意点:预先放入少量水或一层沙,
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2%
C+ O2― CO2(氧气充足)
C+ O2― CO(氧气不足)
②还原性 :
H2:黑色变成红色,同时有水珠出现
C:黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7.CO2
①与水反应:CO2+H2O== H2CO3
(紫色石蕊变红色)
②与碱反应: 检验CO2的方程式
③与灼热的碳反应:吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂

① 除杂:CO[CO2]:通入石灰水 CO2+Ca(OH)2―
② CO2[CO]:通过灼热的氧化铜 CO+CuO―
CaO[CaCO3]:只能煅烧
②检验:CaO[CaCO3]加盐酸
③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体: 看燃烧产物
H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水
8.酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的
甲醇CH3OH, 醋酸又名乙酸,CH3COOH,
同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:天然气,
固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染


1.铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3.防止铁制品生绣的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,
③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)
有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn
5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%―4.3%之间,钢的含碳量在0.03%―2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,
某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6.炼铁的主要设备是高炉,
主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳
从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:置换)
炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。
7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,
硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,
导磁性好;钨钢中合金元素为钨, 耐高温,硬度大。
9.导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中
能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应钛耐腐蚀性好。
溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2.20℃时,易溶物质的溶解度为>10g,
可溶物质的溶解度1g―10g,微溶物质的溶解度为0.01g―1g, 难溶物质的溶解度为<0.01g。
3.分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:
溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤: 溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)
对溶解度受温度变化比较大的物质,采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式
为CuSO4;5H2O。
4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl,
石灰水中溶质为Ca(OH)2,
食盐水中溶质为NaCl,
氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,
三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,
胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4,
医用酒精中溶质为C2H5OH。

反应物是固体与液体,不需要加热, 制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 ;难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法 ;CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法
CO、N2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是: 加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、 O2的沸点不同, N2先被蒸发,余下的是液氧
(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因: 氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)
(也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应)
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、CO)、 天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)
工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石
5.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、
助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体P2O5。 (用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光, 生成一种白色固体氧化镁。
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4, 注意点:预先放入少量水或一层沙,
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2%
C+ O2― CO2(氧气充足)
C+ O2― CO(氧气不足)
②还原性 :
H2:黑色变成红色,同时有水珠出现
C:黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

回答(2):

化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

七、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱 。
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:碳

九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物

化学方程式:
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2