（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O2
2H2O2+O2↑
MnO2
故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
②2H2O2
2H2O2+O2↑
MnO2
（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）．
（3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现．
故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
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