（1）甲同学的方案是利用碳酸钠与氯化钙反应计算确定样品中Na2CO3的质量分数，乙同学的方案是利用碳酸钠与稀盐酸的反应计算确定样品中Na2CO3的质量分数，两种方案都是利用质量守恒定律计算出生成沉淀或气体的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量，故a与b的大小关系是a=b．
依题意知：生成沉淀CaCO3的质量为11.8g+50g+50g-101.8g=10g
设生成NaCl的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
11.8g×a% 10g x
（2）
＝106 100
a%≈89.8% 11.8g×a% 10g
（3）
＝100 117
x=11.7g 10g x
混合后的溶液中溶质NaCl的质量为11.7g×2=23.4g，将混合溶液蒸发9.2g水后所得溶液质量为：101.8g+107.4g-9.2g=200g，
故所求溶液的溶质的质量分数为：
×100%=11.7%．23.4g 200g
答：所求溶液的溶质的质量分数为11.7%．
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