1、减轻的质量为H2的质量100g+15g-114.6g=0.4g
n(H2)=0.4g/2gmol-1=0.2mol
V(H2)=0.4/0.09=4.44L
2、发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=n(H2)=0.2mol
m(Zn)=0.2*65=13g
纯度为13/15*100%=86.7%
3、反应后溶质为ZnSO4
m（ZnSO4）=0.2*161=32.2g
质量分数为32.2/114.6*100%=28.1%
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