初三化学计算题 急！！

1.
设生成CO2质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 50g
（比例式不好打- -自己写一下哈）
x=22g

设生成CO2消耗的O2质量为y
C+O2=点燃=CO2
32 44
y 22g
y=16g
则生成CO消耗了
24g-16g=8g 氧气

设生成CO质量为z
2C+O2=点燃=2CO
32 56
8g z
z=14g

分别算出碳元素在CO和CO2中各为6g和6g
则碳元素在生成气体中的质量分数为（6g+6g）/（14g+22g）=1/3

1.50g沉淀代入方程式算得二氧化碳质量22克其中氧元素16g，碳元素6g
其余氧元素有：24g-16g=8g
这些氧结合6g碳元素得到一氧化碳14g
所以碳元素：6g+6g=12g
12g/(22g+14g)*100%=33.3%

2.由碘单质7.62mg代入方程式算得碘酸钾质量10.7g
10.7g碘酸钾中含碘6.35g
6.35g/50g*100%=13.6%

1、沉淀为caco3。为100.其中c占12%。caco3的质量为50克，故c原子的质量为6克。而氧气的质量为24 克 。故c元素的质量分数为6/24*100%=25%
2、注意到方程式中反应后产生的I2由kIo3:kI=1:5产生 。故碘化钾中的碘占了5/6.
由此可得碘化钾的质量为7.62*5/6=6.36mg.
碘化钾中碘元素的含量6.36*127/(127+39)=4.87mg
也就是说50 克食盐里面含有4.87mg的碘
故1kg的食盐里含有碘元素的量为4.87*1000/50=97.32mg/kg

1.解：生成气体是CO2;C的质量分数就是27.3%
2.那我就答不上了