| A、溶液中c（OH - ）/c（H + ）=1×10 -8 ，Kw=C（H + ）?C（OH - ）=1×10 -14 ，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得C（H + ）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中C（OH - ）=10 -11 mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10 -11 mol/L；故A错误； B、0.1mol?L -1 某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A - ）+c（HA）=0.1mol?L -1 ，所以c（H + ）+c（A - ）+c（HA）=0.1mol?L -1 是错误的，故B错误； C、0.1mol?L -1 某一元酸（HA）溶液与0.05mol?L -1 NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H + ]+[Na + ]=[OH - ]+[A - ]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A - ）＞c（Na + ），根据电荷守恒应有c（OH - ）＜c（H + ），故C错误； D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA?H + +A - ，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A - 离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确； 故选D． |
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